Hi[HI(碘化氫)]

Hi[HI(碘化氫)]

碘化氫(化學式HI)在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃,但遇潮濕空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇,其水溶液呈酸性,稱氫碘酸,是一種無色或淡黃色液體,具有強腐蝕性。它還是一種強還原劑,是鹵化氫當中化學性質最不穩定的,氯氣,溴,氧氣和硫蒸氣皆可把碘化氫當中的碘置換出來。將碘化氫加熱會放出有毒碘蒸氣。

基本信息

基本信息

分子量:127.93

蒸汽壓:53.32kPa(-48.3℃)

熔 點:-50.8℃

沸點:-35.1℃

pKa::-5.2

溶解性: 易溶於水

密 度:

相對密度:(水=1)5.23;

相對密度:(空氣=1)4.4

穩定性:穩定

危險標記 :5(不燃氣體)

主要用途: 用於合成碘化物、殺菌劑及作藥物原料

國標編號: 22024

CAS號: 10034-85-2

EINECS號: 233-109-9

化學製法

1、實驗室用乾燥紅磷和碘互相接觸,加少量水微熱。將生成的氣體通入裝有粘著潮濕紅磷的短棒玻璃U形管,收集即可。H2+I2====(加熱)2HI,反應可逆。(註: 反應不可以用白磷,白磷接觸到碘即可自燃!)

2、工業上也可用氫氣和碘經鉑黑或鉑石棉催化直接合成:H2+I2====(不停加熱)2HI,此反應可逆。

3、用非氧化性,非揮發性的磷酸與碘化物作用:NaI+H3PO4= NaH2PO4+HI

4、非金屬鹵化氫的水解:PI+3HO=HPO+3HI

其水溶液氫碘酸是無放射性無氧酸中酸性最強的。是六大無機強酸之一。

化學性質

碘化氫的還原性比氫碘酸更強。

例如:

2HI+2Cl→HCl+ICl

2HI+Br→2HBr+2I

4HI+O(空氣)→2HO+2I

2HI(g)+S(g)→HS(g)+I2

(註:最後一個反應與碘單質可氧化氫硫酸並不矛盾,因為反應HO(l)+HI(g)→HO (aq)+I (aq)劇烈放熱,導致平衡HS+I⇌2HI+S向碘化氫移動)

碘化氫還可將濃硫酸直接還原為硫化氫:

8HI+HSO(濃)→4HO+4I+HS

碘化氫的水溶液叫做氫碘酸。氫碘酸是強酸,酸性和高氯酸相當(有資料說氫碘酸的酸性比高氯酸還強),但由於拉平效應,使碘化氫在水中的酸度和硝酸、鹽酸一樣,因此比較這些強酸的酸性要在冰醋酸中比較。

氫碘酸電離出的氫離子具有氧化性,可以溶解氫前活潑金屬和銀,如:

1、氫碘酸和鎂反應:Mg+2HI→MgI2+H2↑

2、氫碘酸和鐵反應:Fe+2HI→FeI2+H2↑

3、氫碘酸和銀反應生成溶解度極小的碘化銀:2Ag+2HI→2AgI+H2↑

氫碘酸電離出的碘離子有一定的還原性,能將三價的鐵離子還原,得到亞鐵、碘離子和碘單質。碘化氫不穩定,加熱分解成氫氣和碘單質,長期放置的碘化氫水溶液會因還有碘而使溶液變成黃色。

危害

健康危害

侵入途徑:吸入。

健康危害:作用似氯化氫,但較弱。對眼和呼吸道有強烈的刺激作用。氫碘酸為本品的水溶液,具有強腐蝕作用。

碘化氫水溶液氫碘酸具有強腐蝕性,能灼傷皮膚

慢性影響:長期較高濃度的碘化氫可引起慢性支氣管炎。

危險特性

危險特性:能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和鹼金屬接觸可能會爆炸。加熱可產生有毒的碘煙霧。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性,能灼傷皮膚。

燃燒(分解)產物:碘化氫,氫氣,碘蒸氣。

應急方法

泄漏應急

迅速撤離泄漏污染區人員至上風處,並立即隔離150米,嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿防毒服。從上風處進入現場。儘可能切斷泄漏源。合理通風,加速擴散。噴氨水或其它稀鹼液中和。構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如有可能,將殘餘氣或漏出氣用排風機送至水洗塔或與塔相連的通風櫥內。漏氣容器要妥善處理,修復、檢驗後再用。

防護措施

呼吸系統防護:空氣中濃度超標時,佩戴過濾式防毒面具(半面罩)。緊急事態搶救或撤離時,建議佩戴空氣呼吸器。

眼睛防護:呼吸系統中已作防護。

身體防護:穿化學防護服。

手防護:戴橡膠手套。

其它:工作畢,淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。

急救措施

皮膚接觸:立即脫去被污染的衣著,用大量流動清水沖洗,至少15分鐘。就醫。

眼睛接觸:立即提起眼瞼,用大量 流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。就醫。

食入:誤服者用水漱口,給飲牛奶或蛋清。就醫。

滅火方法:本品不燃。但與其它物品接觸引起火災時,消防人員須穿戴全身防護服,關閉火場中鋼瓶的閥門,減弱火勢,並用水噴淋保護去關閉閥門的人員。噴水冷卻容器,可能的話將容器從火場移至空曠處。

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