BR

BR

生物試劑(Biochemical reagent)是指有關生命科學研究的生物材料或有機化合物,以及臨床診斷、醫學研究用的試劑。由於生命科學面廣、發展快,因此該類試劑品種繁多、性質複雜。主要有電泳試劑、色譜試劑、離心分離試劑、免疫試劑、標記試劑、組織化學試劑、透變劑和致癌物質、殺蟲劑、培養劑、緩衝劑、電鏡試劑、蛋白質和核酸沉澱劑、縮合劑、超濾膜、臨床診斷試劑、染色劑、抗氧化劑、防霉劑、去垢劑和表面活性劑、生化標準品試劑、生化質控品試劑、分離材料等等。

​BR女裝

“BR”(BONROCCO)源於法國,同時在香港、中國大陸註冊,於2013年強勢登入中國市場。“BR”定位“國際平價摩登女裝”,是一個崇尚摩登文化與設計創新的品牌。星楊追求產品,品牌,行銷一體化發展,擁有一流的形象,豐富的產品,高水準的運營團隊,致力於打造創新的連鎖經營管理模式和獨到的企業文化,為合作夥伴及消費者創造摩登的價值。

元素

溴(拉丁語:Bromum,源於希臘語:βρ?μο?,意為“公山羊的惡臭”,是一個化學元素,元素符號 Br,原子序數 35,是一種鹵素。溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體,活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性,並且有毒。在2007年,約有556,000公噸的溴被製造。 溴與其化合物可被用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相術中,溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

全球溴資源概況

BRBR

溴是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在於海水中,所以人們也把溴稱為"海洋元素。據計算,海水中的溴含量約65毫克/升,整個大洋水體的溴儲量可達100萬億噸。

根據美國國家地質局2013年1月發布的全球礦產統計數據:2012年全球溴產量為58萬噸,較2011年下降10萬噸,中東地區是全球最主要的溴產區,2012年以色列溴產量為20萬噸,占全球總產量的34.48%;2012年約旦溴產量為20萬噸,產量較2011年下滑33.3%,這是造成全球溴產量減少的最主要原因。

理化常數

單質:Br2

CAS號:7726-95-6

顏色和狀態:深棕紅色、易揮發、有強烈刺激性臭味、液體

密度:3.119g/cm3

熔點:-7.2℃

沸點:58.76℃

晶體結構:晶胞為正交晶胞。

常見化合價:-1、0、+5

折射率:(gas) 1.001132

原子化焓:111.7kJ /mol @25℃

熱容:75.69J /(mol· K)

導熱係數:0.122 W/(m·K)

熔化熱:⒌286(千焦/摩爾)

汽化熱:⒖438(千焦/摩爾)

原子體積:25.6(立方厘米/摩爾)

元素在宇宙中的含量:0.007(ppm)

元素在海水中的含量:65(ppm)

地殼中含量:0.37(ppm)

相對原子質量:79.90

原子序數:35

質子數:35

中子數:45

原子核虧損質量:0.7602u

摩爾質量:80g/mol

所屬周期:4

電子層排布:2-8-18-7

外層電子排布為:4s2 4p5

電子層:K-L-M-N

核電荷數:35

氧化態:

Main Br-1,Br+5

Other Br+1,Br+3,Br+4,Br+7

聲音在其中的傳播速率:206 (m/S)

晶胞參數:

a = 672.65 pm

b = 464.51 pm

c = 870.23 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

化學鍵能:(kJ /mol)

Br-H 366

Br-C 286

Br-O 234

Br-F 285

Br-Br 193

Br-B 410溴的性質

Br-Si 310

Br-P 264

電離能(kJ/ mol)

M - M+ 1139.9

M+ - M2+ 2104

M2+ - M3+ 3500

M3+ - M4+ 4560

M4+ - M5+ 5760

M5+ - M6+ 8550

M6+ - M7+ 9940

M7+ - M8+ 18600

M8+ - M9+ 23900

M9+ - M10+ 28100

邊界路由器

BR(Border Router)邊界路由器。

分支接口

BR是有線電視分配器分支輸出接口,比OUT口要低若干信號,低多少視分支衰減量而定,可以看放大器內的分支輸出數值,一般有204(平均輸出)和112(12分支)輸出等幾種。

遊戲術語

戰爭古樹,遊戲魔獸爭霸中暗夜精靈族的建築物,在戰爭古樹中能夠訓練弓箭手、女獵手和弩車,並能夠進行哨兵、硬弓、射擊術、月刃和穿刺之箭的升級。神秘聖地,遊戲魔獸爭霸中人族的建築物,在神秘聖地中能夠訓練男女巫和破法者,並能夠進行女巫、牧師專家級、大師級訓練和破法者的控制魔法升級和探照燈。古墓廢墟,不死族的商店,不死族的英雄能夠在這裡購買物品。此商店的物品包括:1本:骷髏棒、獻祭頭骨、顯影塵土。2本:血瓶、魔瓶、回城捲軸。3本:腐蝕之球、群補。

育母蜘蛛

育母蜘蛛 - Black Arachnia - 英雄簡稱:(brood)她曾經是Nerubian一族的女王,以統治嚴明而著稱。然而和變節的刺客Anub`Arak的相愛無疑是她犯的一個致命的錯誤,她也因此受到了王國的懲罰。她和他們的後代----作為她不死的愛戀的象徵----投入到這場世紀之戰中。她是織網的高手,她的能力能使任何敢於攻擊她的對手麻痹無力,她還會將卵產入這些可憐的犧牲品的體內,一旦他們死亡,那些幼蟲就會破體而出。她對於戰鬥的渴望,支撐著她並使她變得更為強大。這使許多人相信,她對於血肉的欲望是永遠不會滿足的……

大逃殺

大逃殺-Battle Royale,簡稱BR

簡介:已經飽和的世界經濟給亞洲各國帶來了空前的經濟蕭條。新世紀伊始,有一個國家徹底崩潰了,完全失業率超過了15%,一千萬失業者遍及全國各地。失去了生存自信的人們開始威脅天真無邪的孩子們。全國有80萬兒童、學生拒絕上學。學校內的教師又遭受到學生的暴力行為,殉職者人數高達1200人。就在這個時候,一部新的法律出台了。

BR法案是《新世紀教育改革法》的通稱。所謂BR法案,就是為了解消公民對學校的崩潰、對卑劣少年的惡性犯罪引起的憤恨;為了培養青少年們在逆境中排除各種困難,並由此獲得堅韌不拔的生存能力;使青少年們從大人們手裡奪回原本就屬於他們的權利。

從全國的國中3年級中,每年隨機地選出一個班級,並把學生們送往受行動範圍限制的、荒無人煙的地方。發給每個學生地圖、糧食、各種各樣的武器,讓他們自相殘殺,直到只留下最後一個為止。時間限度為3天。學生們必須佩戴違反規定即自行爆炸的特殊項圈。在此期間的學生殺人、致人傷害、持帶槍械等違法行為都不受法律限制。這就影片所有血腥殘暴的由來。

精緻的彈簧刀穿過了一個好爭論的女孩的前額,下一個死去的是七原的摯友但卻不討老師喜歡的男生,綁在他脖子上的帶有炸彈的特製頸環把他的喉嚨炸開。其他學生則用弓箭、鶴嘴鋤和大鐮刀等武器互相屠殺。

影片最後,當倖存下來的三個學生與北野武正面交談的時候,北野用水槍引誘七原朝自己射擊,想借七原的手結束自己淒涼寂寞的一生,他中槍之後又起身接女兒的電話這一情節,則表現了自己對女兒的不滿。影片大部分時間都籠罩在使人窒息的氣氛中,結尾才點明影片主題,所以才有了影片充滿朝氣和希望的結尾:七原和中川逃出了各自的家庭,走上了純潔獨立的人生道路,奔向成年。

發現過程

1824年,法國一所藥學專科學校的22歲青年學生巴拉爾,在研究他家鄉蒙彼利埃(Montpellier)的水提取結晶鹽後的母液,進行了許多實驗。當通入氯氣時,母液變成紅棕色。最初,巴拉爾認為這是一種氯的碘化物溶溴單質液,希望找到這些廢棄母液的組成元素。但他嘗試了種種辦法也沒法將這種物質分解,所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride,來自拉丁文muria(鹽水)。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告,肯定了他的實驗結果,把muride改稱bromine,來自希臘文brōmos(惡臭),因為溴具有刺激性臭味。實際上所有鹵素都具有類似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符號Br由此而來。

事實上,在巴拉爾發現溴的前幾年,有人曾把一瓶取自德國克魯茲拉赫(Keluzilahe)鹽泉的紅棕色液體樣品交給化學家李比希鑑定,李比希並沒有進行細緻的研究,就斷定它是“氯化碘”,幾年後,李比希得知溴的發現之時,立刻意識到自己的錯誤,把那瓶液體放進一個柜子,並在柜子上寫上“恥辱櫃”一警示自己,此事成為化學史上的一樁趣聞。

歷史

溴分別被兩個科學家安東尼·巴拉爾(Antoine Balard) 和卡爾·羅威(Carl Löwig) 在1825年與1826年所發現。

1826年,剛剛取得藥劑師學位的年輕化學實驗室助理巴拉爾在蒙彼利埃的鹽沼中的海苔的灰燼中發現了一種棕黃色的液體,這種液體後來被證明是溴的化合物。那些海苔是用來製備碘的,但其中也含有溴。巴拉爾從有著飽和氯的海苔灰溶液中分離出溴。他發現產物的性質介於氯與碘之間,因此他試著證明該化合物是 一氯化碘(ICl),但在失敗後他確信他發現了一個新元素,並把它稱之為rutile(意為紅色),而他的導師約瑟夫·安哥拉達則建議稱之為muride,源自拉丁文字muria,意思是滷水。

卡爾·賈古柏·羅威在1825年從巴特克羅伊茨納赫村裡的水泉中分離出了溴。羅威用了一個有飽和氯的礦物鹽溶液,並用二乙醚提取出了溴。在醚蒸發後,留下了一些棕色的液體。他用此液體作為他工作的樣本申請了一個在里歐波得·甘末林(Leopold Gmelin)的實驗室的職位。由於發現的公開被延遲了,所以巴拉爾率先發表了他的結果。

在法國科學家路易斯·尼可拉斯·瓦奎寧(Louis Nicolas Vauquelin)和路易斯·賈奎斯·瑟納德(Louis Jacques Thénard)與約瑟夫·路易·蓋-呂薩克證實了年輕藥劑師巴拉爾的實驗之後,結論出現在法國科學院的一場演講上,並被發表在化學紀實上。在他發表的論文中,巴拉爾說他基於安格拉達的建議把新元素的名字從muride改成brôme。其他的說法則認為法國的化學與物理學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克基於它蒸氣的獨特氣味建議了這個名稱. 溴直到1860年才被大量的製造。

在少數的藥學套用之外,溴的第一個商業套用是用於銀版攝影法。在1840年,發現到用溴製造銀版攝影法用的光敏的鹵化銀在許多地方勝過之前所使用的碘蒸氣。

溴化鉀與溴化鈉在19世紀末期到二十世紀初期被用作抗癲癇藥與鎮靜劑,直到他們漸漸地被水合氯醛與巴比妥類藥物所取代。

製備

溴的雙原子分子Br2不會自然存在,溴主要是以溴鹽的形式散布在地殼中。由過濾法,溴鹽在海水裡的含量約65 ppm, 它在海里的濃度比氯小。溴可以在溴含量豐富的鹵井與死海(接近50000ppm)中商業開採。一年(2007)有接近556,000公噸(價值約25億美金)的溴被製造,其中最主要的生產國是美國,以色列與中國。溴的生產量自1960年代以來已經成長了六倍,美國溴含量最多的方在 哥倫比亞縣與猶尼昂縣。中國的溴來源位於山東省,而以色列的溴則源於死海的水。使用氯氣來處理富含溴的滷水,在過程中,溴離子被氯氣所氧化而形成溴分子。由於溴的商業運用以及很長的保存時間,人們不會刻意的去製備它。但小量的溴可以經由固態溴化鈉與濃硫酸(H2SO4)製備。反應的第一步是製造氣態的溴化氫(HBr),但於此反應條件下,部分的溴化氫會被進一步硫酸氧化形成溴分子(Br2)與二氧化硫(SO2)。

NaBr (s) + H2SO4 (aq) → HBr (aq) + NaHSO4 (aq)2 HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O (l)使用相似的化合物,如使用稀鹽酸與次氯酸鈉也是可以的。最重要的是,該酸的陰離子(以上述的例子,硫酸根與氯離子)的電負度比溴還大,使取代反應能夠發生。

特徵

溴是唯一在室溫下是液態的非金屬元素,並且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一。溴的熔點是-7.2 °C,而沸點是 58.8 °C。元素單質的形式是雙原子分子:Br₂。它是黏稠,可流動的,紅棕色的液體,在標準溫度和壓力下容易揮發,形成紅色的蒸氣(顏色近似於二氧化氮)並且有一股與氯氣相似的惡臭。溴是一種鹵素,它的活性小於氯但大於碘。溴微溶於水,但對二硫化碳,有機醇類(像甲醇)與有機酸的溶解度佳。它很容易與其他原子鍵結並有強烈的漂白作用。溴像氯一樣,也有用在游泳池的維護。

一些特定的溴化合物被認為是有可能破壞臭氧層的或是具有生物累積性的。所以許多工業用的溴化合物不再被生產,被限制,或逐漸的淘汰。蒙特婁公約提到了一些有機溴化物是需要被逐漸淘汰的。溴是一種強氧化劑。它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應,若有水參與則反應更加劇烈,溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽(有水參與時),和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。

同位素

溴有兩個穩定的同位素:Br(50.69%)及Br(49.31%)。其他至少有23种放射性同位素是已被發現可以存在的。 不少的溴同位素是核分裂的產物。有幾種來自於核分裂產物的大原子量的溴同位素會產生延遲性的中子衰變。所有的放射性溴同位素的半衰期相對來講是比較短的,半衰期最長的是一個中子數不足的同位素,Br:2.376天。半衰期最長的豐中子同位素是Br:1.47天。一些溴的同位素有亞穩定的同質異能素。穩定的 Br有一個具放射性的同質異能素,半衰期4.86秒,它最終衰變成穩定的基態。

安全

元素狀態的溴是有毒且有刺激性的。因為溴是一種氧化劑,它不能與大部分的有機或無機化合物穩定的共存,所以輸送溴時需要謹慎,通常是使用內襯著鉛的鋼製桶子,並以堅固的金屬架支撐。

當某些特定的含溴離子化合物在酸性環境下與高錳酸鉀(KMnO4)混合時,會產生淡棕色的溴霧,它聞起來像是漂白水,並且對黏膜有很強的刺激性。一旦有人暴露於其中,他應該立即移動至有新鮮空氣的地方,如果出現了症狀,那么他將會需要藥物治療。

元素描述

棕紅色發煙液體。密度3.119克/立方厘米。熔點-7.2℃。沸點58.76℃。主要化合價-1和+5。溴蒸氣對黏膜有刺激作用,易引起流淚、咳嗽。第一電離能為11.814電子伏特。化學性質同氯相似,但活潑性稍差,僅能和貴金屬(惰性金屬)之外的金屬化合。而氟和氯既能同幾乎所有的金屬作用,也能和其他非金屬單質直接反應。溴的反應性能則較弱,但這並不影響溴對人體的腐蝕能力,皮膚與液溴的接觸能引起嚴重的傷害。另外,溴可以腐蝕橡膠製品,因此在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。

實驗室製法

將氫溴酸(溴化鈉和溴的化合物也可以)和過氧化氫混合,溶液就會變為橙紅色(有溴生成),此時將其蒸餾就得到純度很高的液溴。

2HBr+H2O2=Br2 + 2H2O 反應放熱,要注意控制溫度。

化學性質

醛與溴的反應溴的化學反應在鹼的催化下,由於羰基的作用,醛的 α-氫 變得異常活潑而被溴取代,生成α-溴代醛和溴化氫!而且往往α-氫 趨向於全部被取代。例如,CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr. 反應機理:1,鹼和α-氫結合生成碳負離子,是一個慢過程,反應速度與溴的濃度無關;2,生成的烯醇負離子很快與Br2反應,得到α-溴代醛。重複以上過程,可以得到二溴代醛,三溴代醛(假如是乙醛的話有三個α-氫原子)。3,得到的a-溴代產物由於溴的強吸電子效應,使羰基碳原子正電性大大加強,在鹼性條件下,C-C鍵容易斷裂,生成溴仿和羧酸鹽。Br3-C-CHO+H2O=CBr3+HCOOH(與催化劑鹼中的金屬離子結合成甲酸鹽)。在酸性條件下,溴化反應的速度與醛的濃度有關,反應的本質是溴與烯醇式C=C的親電加成。與鹼崔不同,酸催條件下可以使溴化反應停留在一溴代醛階段。

元素來源

鹽滷和海水是提取溴的主要來源。從製鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。鹽滷元素用途:

主要用於制溴化物、氫溴酸、藥物、染料、煙燻劑等。

元素輔助資料:溴在自然界中和其他鹵素一樣,沒有單質狀態存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起,只是數量少得多,在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。

溴的存在:是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在於海水中,所以人們也把溴稱為"海洋元素。"

化合物

一般指含溴為-1氧化態的二元化合物。包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等。鹼金屬、鹼土金化合物(5張)屬溴化物以及溴化銨易溶於水。難溶溴化物與難溶氯化物相似,但前者的溶解度通常小於相應的氯化物。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸,氫溴酸是一種強酸。也存在一些屬於溴化物的鹵素互化物,如溴化碘(IBr)。鹼金屬和鹼土金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用製得。如:溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞、溴化氯、溴化苄等等。

溴化氫

化學式:HBr溴化氫結構式性質:無色有刺激性臭味氣體。有毒,易溶於水,水溶液稱為氫溴酸。易被液化。

氫溴酸是強酸,暴露在空氣中或在光的作用下,顏色逐漸變深。

用途:用於製藥,亦作催化劑。

製法:a)由氫(H)和溴(Br2)直接化合。

b)由溴化鈉(NaBr)與稀硫酸(H2SO4)作用。

c)由三溴化磷(PBr3)水解製得。

溴化鉀

化學式:KBr

性質:白色具有潮解性的晶體或粉末。溶於水。與有機物反套用途:用作神經鎮靜劑,並用於攝影溴化紙等。

製法:a)由碳酸鉀(K2CO3)溶液加入溴化鐵(FeBr3)溶液,將上層清夜蒸髮結晶而製得。

b)將溴蒸汽(Br2)通入氫氧化鉀(KOH)製得。

溴化物,其代表藥物為溴化鉀(或鈉)。溴化物的主要作用為加強大腦皮質的抑制過程,使其更加集中,從而調節失去平衡狀態的高級神經活動,使之恢復正常。

高血壓浮腫患者不應服用溴化物;癲癇患者不宜套用溴化銨;嚴重肺功能不全、支氣管哮喘及顱腦損傷所致的呼吸中樞抑制的患者應避免使用催眠藥。肝、腎功能不全者慎用鎮靜催眠藥。

2-硝基溴苯

健康危害硝基溴苯侵入途徑:吸入、食入、經皮吸收。

健康危害:吸入、口服或經皮膚吸收後對身體有害。對眼睛和皮膚有刺激作用。經皮膚吸收迅速,吸收後引起高鐵血紅蛋白血症,出現紫紺。

毒理學資料及環境行為

危險特性:遇明火、高熱可燃。與強氧化劑可發生反應。受高熱分解放出有毒的氣體。

燃燒(分解)產物:一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氫。

泄漏應急處理:隔離泄漏污染區,周圍設警告標誌,建議應急處理人員好防毒面具,穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物,用潔清的鏟子收集於乾燥有蓋的容器中,運至廢物處理場所。如大量泄漏,收集回收或無害處理後廢棄。

用途

由於其單質活潑的性質,在自然界中很難找到單質溴。最常見的形式是溴化物和溴酸鹽。海藻等水生植物中也有溴的存在,最早溴的發現就是從海藻的浸取液中得到的。溴原子向海水中通氯氣,是比較通用的得到溴和碘的工業途徑。

但其實溴的化合物用途也是十分廣泛的,溴化銀被用作照相中的感光劑。當你“咔嚓”按下快門的時候,相片上的部分溴化銀就分解出銀,從而得到我們所說的底片。溴化鋰製冷技術則是最近廣為使用的一項環保的空調製冷技術,其特點是不會有氟利昂帶來的污染,所以很有發展前景。溴在有機合成中也是很有用的一種元素。在高中的時候我們很多人就做過乙烯使溴水褪色的實驗,這實際上就代表了一類重要的反應。在製藥方面,有很多藥裡面也是有溴的。滅火器中也有溴,我們平時看到的諸如“1211”滅火器,就是分子裡面有一個溴原子的多鹵代烷烴,不僅能撲滅普通火險,在泡沫滅火器無法發揮作用的時候,例如油火,它也能撲滅火險。

現在醫院裡普遍使用的鎮靜劑,有一類就是用溴的化合物製成的,如溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等,通常用以配成“三溴片”,可治療神精衰弱和歇斯底里症。大家熟悉的紅藥水,也是溴與汞的化合物。此外,青黴素等抗菌素生產也需要溴,溴還是製造農業殺蟲劑的原料。

溴可以用來製作防爆劑。把溴的一種採購化合物與鉛的一種有機化合物同時摻入汽油中,可以有效地防止發動機爆烯。只不過這種含鉛汽油燃燒會造成空氣污染,目前,在中國許多大城市已不再允許銷售、使用摻加這種防爆劑的汽油。溴化銀是一種重要的感光材料,被用於製作膠捲和相紙等。中國近年已製造出了溴鎢燈,成為取代碘鎢燈的新光源。

溴在地殼中含量只有0.001%,而且沒有集中形成礦層,無法開採;而海洋中溴的濃度雖然僅有0.0067%,但它的儲量卻占地球上溴的總儲量的99%,這樣,人們所需求的溴就只能取自海洋了,這也是溴被稱為“海洋元素”的原因所在。溴在海洋中,大多是以可溶的化合物形成如溴化鈉、溴化鉀等而存在。

從海水中提取溴,首先要使溴從化合物中脫離出來,變成單獨分子狀態的溴。為此,可以往海水中通氯氣,讓氯取代溴化合物的地位,氯成了化合物中的離子,而溴就成了游離狀態的物質,但這時它仍然溶解在海水中。如何使它再脫離海水呢?這時可以用蒸餾法,使它和水蒸氣一起跑出來,再經過幾道工序,就能得到溴的液體。溴的利用用濃縮鹽滷提取溴,比直接用海水要好。在海水淡化工廠和使用海水冷卻的核電站,同時進行提取溴的生產,經濟上會更為合算。一個日產10萬噸的淡化水廠,每天要處理15萬噸海水,可得到10萬噸淡水和5萬噸滷水。用這些滷水可提煉10噸溴。

“溴家族”

“溴家族”有望率先通過REACH在剛剛閉幕的阻燃行業交流會上,國際溴科學與環境論壇代表韓頌青博士透露,溴阻燃劑家族有望“ 因禍得福”,成為最早通過REACH程式的阻燃劑。這是因為歐盟十多年來已對溴阻燃劑進行了全面安全評估,積累了大量的數據,大部分溴阻燃劑的安全性已經得到國際權威機構的肯定。

溴阻燃劑是阻燃劑中最重要的部分之一,用於紡織品、家電、手機以及工業 產品中,其中套用最廣的阻燃劑有十溴二苯醚、四溴雙酚A。它們具有使用歷史長、性價比高、套用 範圍廣等特點,同時還因之前受到的眾多非議,而成為檢測最全面、套用數據最為充分的一類阻燃劑。溴阻燃劑有75種,只發現五溴二苯醚和八溴二苯醚對環境和健康存在一些潛在的危險性, 因此被禁用。尚沒有充足的數據說明其他溴阻燃劑對環境和健康有害,也沒有數據顯示其他阻燃 劑比溴阻燃劑更加安全可靠。

溴阻燃劑在循環利用過程中穩定性非常好,已經有實驗證實,使用溴阻燃劑(如十溴二苯醚)的塑膠,經過多次機械回收,阻燃劑基本上仍然保持原有的物性。

歐盟RoHS指令禁止使用多溴二苯醚,但十溴二苯醚已通過了歐盟的長達10年的風險評估,在2005年10月 已經被指令豁免。目前歐盟對四溴雙酚A 的風險評估也已經全面完成,結論是對人體健康沒有任何危 害。更值得一提的是,在2006年6月瑞典國家實驗室發布的一個研究報告當中,特彆強調了使用溴阻燃劑帶來的好處,報告中特別提出了十溴二苯醚的使用給歐盟節約了5億~10億歐元的費用,主要是減少的醫 療成本和財產損失。印製電路板行業的權威機構IPC也澄清了對無滷的誤解。因為印製電路板行業比較特殊,除了用四溴雙酚A 作環氧樹脂的阻燃劑之外,其他的材料比如油墨也不可避免地會用到含有鹵素的材料,所以印製 電路板行業不可能達到無鹵。

物質中毒溴中毒的症狀

吸入低濃度溴後可引起咳嗽、胸悶、黏膜分泌物增加,並有頭痛、頭暈、全身不適等,部分人可引起胃腸道症狀;吸入較高濃度後,鼻咽部和口腔黏膜可被染色,口中呼氣有特殊的臭味,有流淚、怕光、劇咳、嘶啞、聲溴門水腫甚至產生窒息,部分患者可發生過敏性皮炎,接觸高濃度溴可造成皮膚重度灼傷。長期吸入溴,可有蓄積性,除表現黏膜刺激症狀外,還伴有神經衰弱綜合徵等。溴氣的預防,主要應做好生產設備及管道密閉,加強局部通風,注意個人防護。

溴中毒治療

一次誤服大量溴化物者速飲高滲鹽水並探咽導吐,隨即以等滲鹽水洗胃,其後給予硫酸鈉導瀉。因溴離子在體內分布與氯離子相同,且可互相替代,二者經由腎臟排泄甚少區別,用氯化物後,氯離子排出增加,溴離子相應地增加排出,故對中毒病兒,給服適量氯化銨或氯化鈉(食鹽),對原有心臟病或心衰水腫的患兒,不宜套用大量氯化鈉,可用氯化銨代替。小兒每日用量為75mg/kg,分4次內服(開始可每小時內服1次),直至血內溴化物降至4.85mmol/L(50mg/dl)以下時停用同時給飲大量液,體重症病人可用生理鹽水靜脈滴注(約2500ml/m2)或加入適量葡萄糖溶液並可酌用甘露醇及利尿劑,加速毒物由尿排泄,因氯化物入量過多,則從組織中游離出來的溴離子來不及由腎排出,致使血清滇的濃度暫時性升高,加重病情,嚴重中毒可用透析療法其他為對症處理。

反應

⒈甲烷和溴發生的是自由基取代反應:所以用的溴必需是純溴,氣態、液態均可,不能是水溶液。只不過純溴通常是液態的,氣態的接觸面大易反應而已

⒉乙烯和溴的加成反應:用的溴是氣態、液態、水溶液均可,一般用溴的四氯化碳溶液,為了增加溴的溶解量

⒊ 苯(用氯化鐵做催化劑)和溴的取代反應:用的溴是純溴,氣態、液態均可,不能是水溶液。不用催化劑反應很慢、很慢。注意,鐵做催化劑時,不加熱,應該反應是放熱反應;

⒋ 乙醇可與HBr、PBr3發生取代反應;CH3COOH可與PCl3、PCl5、SOCl2等發生羥基位的取代反應, 例如CH3COOH+SOCl2→CH3COCl

CH3COOH可以在P做催化劑的條件下與鹵素髮生a--鹵代反應,例如:CH3COOH + Cl2→ClCH2COOH +HCl

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