氯化鈉

氯化鈉

氯化鈉 (Sodium chloride),化學式NaCl,無色立方結晶或細小結晶粉末,味鹹。外觀是白色晶體狀,其來源主要是海水,是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油,微溶於乙醇(酒精)、液氨;不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。 穩定性比較好,其水溶液呈中性,工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼(氫氧化鈉)及其他化工產品(一般稱為氯鹼工業)也可用於礦石冶煉(電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉),醫療上用來配置生理鹽水,生活上可用於調味品。

基本信息

化合物簡介

基本信息

中文名稱:氯化鈉

中文別名:食鹽

英文名稱:sodium chloride

英文別名:sodium hydrochloride; Sodium chloride

CAS號:7647-14-5

分子式:NaCl

分子量:58.44280

精確質量:57.95860

安全信息

海關編碼:2501002000

WGK Germany:1

危險類別碼:R36; R22

安全說明:S24/25-S26

RTECS號:VZ4725000

危險品標誌:Xi

物理性質

外觀與性狀:無色晶體或白色粉末

密度:1.199 g/mL at 20 °C

閃點:1413°C

折射率:n20/D 1.378

水溶解性:360 g/L (20 ºC)

穩定性:在正常運輸和裝卸條件下穩定。

儲存條件:庫房低溫,通風,乾燥

蒸汽壓:1 mm Hg ( 865 °C)

熔點:801℃(約1074 K)

沸點:1465℃(約1738 K)

氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃,沸點1465℃,微溶於乙醇、丙醇、丁烷,在和丁烷互溶後變為電漿,易溶於水,水中溶解度為35.9g(室溫)。NaCl分散在酒精中可以形成膠體,其水中溶解度因氯化氫存在而減少,幾乎不溶於濃鹽酸。無臭味鹹,易潮解。易溶於水,溶於甘油,幾乎不溶於乙醚 。

化學性質

氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中,較大的氯離子排成立方最密堆積,較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中,稱為氯化鈉型結構或石鹽結構 。

1.電解熔融態氯化鈉製取金屬鈉

氯化鈉 氯化鈉

2.電解食鹽水

氯化鈉 氯化鈉

3.與硝酸銀反應

氯化鈉 氯化鈉
氯化鈉 氯化鈉

離子方程式: (其實質為Cl 的性質)

4.與濃硫酸反應(實驗室制氯化氫)

氯化鈉 氯化鈉
氯化鈉 氯化鈉

concentrated代表濃, excess代表過量)

5.NaCl的檢驗

一:向氯化鈉溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液,有白色沉澱(氯化銀沉澱)產生,證明有Cl 。

二:用鉑絲蘸取少量溶液,置於酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,可證含有Na 。

三:為了消除干擾,可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯鹼性,這時大部分陽離子和PO 、AsO 等陰離子都將被沉澱。引入試液中的Ba 應繼以碳酸銨除之,最後用灼燒法除去銨鹽。殘渣用水加熱浸取後,取溶液以HAc酸化,按1:8的滴數加乙酸鈾醯鋅試劑,並用玻璃棒摩擦管壁,如有檸檬黃色結晶形沉澱生成,示有Na 存在。

製備方法

工業方法

合併圖冊 合併圖冊

由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田,經日曬乾燥 ,濃縮結晶,製得粗品。亦可將海水,經蒸汽加溫,砂濾器過濾,用離子交換膜電滲析法進行濃縮,得到鹽水(含氯化鈉160~180g/L)經蒸發析出鹽滷石膏,離心分離,製得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經乾燥可製得食鹽。還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料,經日曬乾燥,製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時,通過三效或四效蒸發濃縮,析出結晶,離心分離製得 。

實驗室方法

將粗鹽溶於水中,去除不溶性雜質,再加精製劑如氫氧化鈉和碳酸鈉等,使SO 、Ca 、Mg 等可溶性雜質變成沉澱,過濾除去,最後用純鹽酸將pH調節至7,濃縮溶液即得純氯化鈉結晶 。

氯化鈉 氯化鈉

在實驗室的製備方法是將等量的鹽酸與氫氧化鈉混合,生成氯化鈉溶液。再把溶液蒸餾,可得氯化鈉晶體。主要反應: 。

氯化鈉 氯化鈉

此外,金屬鈉在氯氣的環境中點燃也會產生氯化鈉,其化學方程式為:

儲存

操作注意事項:密閉操作,加強通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,戴化學安全防護眼鏡,穿防毒物滲透工作服,戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項 :儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與氧化劑分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

套用領域

工業

1、電解氯化鈉水溶液時,會產生氫氣和氯氣,氯氣在化工中有很廣泛的套用,可以用於合成聚氯乙烯、殺蟲劑、鹽酸等。

2、當斯法製取金屬鈉:通過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物製取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑,可將氯化鈉的熔點降低至700℃以下。鈣的還原性不及鈉,不會引進雜質。

3、氯化鈉是許多生物學反應所必需的,如分子生物學試驗中多種溶液配方都含有氯化鈉,細菌培養基中大多含有氯化鈉。同時也是氨鹼法制純鹼時的原料。

4、無機和有機工業用作製造燒鹼、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉的原料、冷凍系統的致冷劑,有機合成的原料和鹽析藥劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高溫熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴,可作為加熱介質,使溫度維持在820~960℃間。此外、還用於玻璃、染料、冶金等工業。

5、分析試劑用作氟和矽酸鹽微量分析試劑。

6、侯氏制鹼法制純鹼:第二步:把第一步製得的碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合,在10℃下得到碳酸氫鈉和氯化銨。

食品工業

食品業和漁業用於鹽醃,還可用作調味料的原料和精製食鹽。

在烹調菜餚中加入食鹽可以除掉原料的一些異味,增加美味,這就是食鹽的提鮮作用。“淡無味,鹹無味”是說用鹽量要適當,才能發揮其特有的功能。

醫用

氯化鈉注射液 氯化鈉注射液

氯化鈉對於地球上的生命非常重要。大部分生物組織中含有多種鹽類。血液中的鈉離子濃度直接關係到體液的安全水平的調節。由信號轉換導致的神經衝動的傳導也是由鈉離子調節的。

含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水,因為它與血漿有相同的滲透壓。生理鹽水是主要的體液替代物,廣泛用於治療及預防脫水,也用於靜脈注射治療及預防血量減少性休克。

人類與其他靈長類不同,人類通過出汗分泌大量的氯化鈉。

氯化鈉是人所不可缺少的。成人體內所含鈉離子的總量約為60g,其中80%存在於細胞外液,即在血漿和細胞間液中。氯離子也主要存在於細胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有:

(1)維持細胞外液的滲透壓;

(2)參與體內酸鹼平衡的調節;

(3)氯離子在體內參與胃酸的生成,此外,氯化鈉在維持神經和肌肉的正常興奮性上也有作用。

農業

其水溶液可用於選種。按物種需要配置NaCl溶液,其密度比水大。種子放入NaCl溶液,漂浮的不飽滿,沉下的飽滿。

其他

根據新加坡科技研究屬發布的新發現揭示,氯化鈉可以顯著提高硬碟的容量。具體來講,現有的傳統硬碟採用的是隨機分配的磁片存儲技術,每平方英寸只能達到0.5TB的數據密度。而新的技術得益於氯化鈉的幫助,配合新的高解析度光刻因子技術,數據數據密度將更加有序,可以達到3.3TB每平方英寸而無需複雜的設備升級。使1TB的硬碟採用這種技術,無需增加碟片就能達到6TB的容量。

使用注意

危險性

危險性類別:本品不屬於危險品範疇 。

健康危害:食用過多容易血壓升高。建議中老年人群儘量少食。

燃爆危害:不易燃易爆。

急救措施

皮膚接觸:皮膚接觸後用清水清洗乾淨即可。

食入:如食用過量,應當多喝水(如:喝糖水、喝鹽開水)或者使用其他措施(例如:注射生理鹽水)來維持體內的鹽分,否則,後果很嚴重(會呈人體脫水症狀)。

消防措施

危險特性:本品屬於無毒性化工產品,不易燃,對消防無特殊要求 。

有害燃燒產物:無有害燃燒產物。

泄漏應急處理

氯化鈉無危險性,直接處理即可 。

操作處置與儲存

儲存注意事項:應儲存於陰涼、常溫避光、通風乾燥處,可以垛放,防止雨淋、不得與酸鹼混存、垛底要鋪放木板,用以防潮,垛放高度不超過兩米。

接觸控制

呼吸系統防護:戴口罩即可。

眼睛防護:如果氯化鈉晶體進入眼睛,要用大量水沖洗。

相關新聞

烹飪誤區

2012年8月12日,央視科教頻道《健康之路》節目中,專家金鋒稱,炒菜時早放鹽,可以讓氯化鈉的氯揮發出去,就剩下鈉了。這一觀點被網友認為是違反化學常識。中國農業大學食品學院營養與食品安全系副教授范志紅表示,氯化鈉是穩定的化合物,在烹調溫度下不會分解,不可能發生氯揮發的情況。8月16日,金鋒表示,在節目中的言論未經過驗證,有失嚴謹和妥當。

新化合物

2013年12月,科研人員如今利用先進的理論理解力和極端條件,將精製食鹽轉化成了奇特化學物。鹽由鈉和氯構成。實驗結果表明,在壓強為20-142吉帕斯卡的條件下,氯化鈉可以轉化為三氯化鈉、一氯化三鈉、一氯化二鈉、二氯化三鈉和七氯化鈉這樣的奇特化學物而且保持住了穩定的化學特性。

藥典標準

來源含量

本品按乾燥品計算,含氯化鈉(NaCl)不得少於99.5%。

性狀

本品為無色、透明的立方形結晶或白色結晶性粉末;無臭,味鹹。

本品在水中易溶,在乙醇中幾乎不溶。

鑑別

本品顯鈉鹽與氯化物的鑑別反應(2010年版藥典二部附錄Ⅲ)。

檢查

酸鹼度

取本品5.0g,加水50ml溶解後,加溴麝香草酚藍指示液2滴,如顯黃色,加氫氧化鈉滴定液(0.02mol/L)0.10ml,應變為藍色;如顯藍色或綠色,加鹽酸滴定液(0.02mol/L)0.20ml,應變為黃色。

溶液的澄清度與顏色

取本品5.0g,加水25ml溶解後,溶液應澄清無色。

碘化物

取本品的細粉5.0g,置瓷蒸發皿內,滴加新配製的澱粉混合液(取可溶性澱粉0.25g,加水2ml,攪勻,再加沸水至25ml,隨加隨攪拌,放冷,加0.025mol/L硫酸溶液2ml、亞硝酸鈉試液3滴與水25ml,混勻)適量使晶粉濕潤,置日光下(或日光燈下)觀察,5分鐘內晶粒不得顯藍色痕跡。

溴化物

取本品2.0g,置100ml量瓶中,加水溶解並稀釋至刻度,搖勻,精密量取5ml,置10ml比色管中,加苯酚紅混合液[取硫酸銨25mg,加水235ml,加2mol/L氫氧化鈉溶液105ml,加2mol/L醋酸溶液135ml,搖勻,加苯酚紅溶液(取苯酚紅33mg,加2mol/L氫氧化鈉溶液1.5ml,加水溶解並稀釋至100ml,搖勻,即得)25ml,搖勻,必要時,調節pH至4.7]2.0ml和0.01%的氯胺T溶液(臨用新制)1.0ml,立即混勻,準確放置2分鐘,加0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液0.15ml,用水稀釋至刻度,搖勻,作為供試品溶液;另取標準溴化鉀溶液(精密稱取在105℃乾燥至恆重的溴化鉀30mg,加水使溶解成100ml,搖勻,精密量取1ml,置100ml量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻,即得。每1ml溶液相當於2μg的Br)5.0ml,置10ml比色管中,同法製備,作為對照溶液。取對照溶液和供試品溶液,照紫外-可見分光光度法(2010年版藥典二部附錄ⅣA),以水為空白,在590nm處測定吸光度,供試品溶液的吸光度不得大於對照溶液的吸光度(0.01%)。

硫酸鹽

取本品5.0g,依法檢查(2010年版藥典二部附錄ⅧB),與標準硫酸鉀溶液1.0ml製成的對照液比較,不得更濃(0.002%)。

亞硝酸鹽

取本品1.0g,加水溶解並稀釋至10ml,照紫外-可見分光光度法(2010年版藥典二部附錄Ⅳ A)測定,在354nm波長處測定吸光度,不得過0.01。

磷酸鹽

取本品0.40g,加水溶解並稀釋至100ml,加鉬酸銨硫酸溶液[取鉬酸銨2.5g,加水20ml使溶解,加硫酸溶液(56→100)50ml,用水稀釋至100ml,搖勻]4ml,加新配製的氯化亞錫鹽酸溶液[取酸性氯化亞錫試液1ml,加鹽酸溶液(18→100)10ml,搖勻]0.1ml,搖勻,放置10分鐘,如顯色,與標準磷酸鹽溶液(精密稱取在105℃乾燥2小時的磷酸二氫鉀0.716g,置1000ml量瓶中,加水溶解並稀釋至刻度,搖勻,精密量取1ml,置100ml量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻,即得。每1ml相當於5μg的PO4)2.0ml用同一方法製成的對照液比較,不得更深(0.0025%)。

亞鐵氰化物

取本品2.0g,加水6ml,超聲處理使溶解,加混合液[取硫酸鐵銨溶液(取硫酸鐵銨1g,加0.05mol/L硫酸溶液100ml使溶解)5ml與1%硫酸亞鐵溶液95ml,混勻]0.5ml,搖勻,10分鐘內不得顯藍色。

鋁鹽

(供製備血液透析液、血液過濾液或腹膜透析液用)取本品20.0g,加水100ml溶解,再加入醋酸-醋酸銨緩衝液(pH 6.0)10ml,作為供試品溶液;另取標準鋁溶液[精密量取鋁單元素標準溶液適量,用2%硝酸溶液定量稀釋製成每1ml含鋁(Al)2μg的溶液]2.0ml,加水98ml和醋酸-醋酸銨緩衝液(pH 6.0)10ml,作為對照品溶液;量取醋酸-醋酸銨緩衝液(pH 6.0)10ml,加水100ml,作為空白溶液。分別將上述三種溶液移至分液漏斗中,各加入0.5%的8-羥基喹啉三氯甲烷溶液提取三次(20、20、10ml),合併提取液置50ml量瓶中,加三氯甲烷至刻度,搖勻。照螢光分析法(2010年版藥典二部附錄Ⅳ E),在激發波長392nm、發射波長518nm處測定,供試品溶液的螢光強度應不大於對照溶液的螢光強度(千萬分之二)。

鋇鹽

取本品4.0g,加水20ml溶解後,濾過,濾液分為兩等份,一份中加稀硫酸2ml,另一份中加水2ml,靜置15分鐘,兩液應同樣澄清。

鈣鹽

取本品2.0g,加水10ml使溶解,加氨試液1ml,搖勻,加草酸銨試液1ml,5分鐘內不得發生渾濁。

鎂鹽

取本品1.0g,加水20ml使溶解,加氫氧化鈉試液2.5ml與0.05%太坦黃溶液0.5ml,搖勻;生成的顏色與標準鎂溶液(精密稱取在800℃熾灼至恆重的氧化鎂16.58mg,加鹽酸2.5ml與水適量使溶解成1000ml,搖勻)1.0ml用同一方法製成的對照液比較,不得更深(0.001%)。

鉀鹽

取本品5.0g,加水20ml溶解後,加稀醋酸2滴,加四苯硼鈉溶液(取四苯硼鈉1.5g,置乳缽中,加水10ml研磨後,再加水40ml,研勻,用質密的濾紙濾過,即得)2ml,加水使成50ml,如顯渾濁,與標準硫酸鉀溶液12.3ml用同一方法製成的對照液比較,不得更濃(0.02%)。

乾燥失重

取本品,在105℃乾燥至恆重,減失重量不得過0.5%(2010年版藥典二部附錄Ⅷ L)。

鐵鹽

取本品5.0g,依法檢查(2010年版藥典二部附錄Ⅷ G),與標準鐵溶液1.5ml製成的對照液比較,不得更深(0.0003%)。

重金屬

取本品5.0g,加水20ml溶解後,加醋酸鹽緩衝液(pH 3.5)2ml與水適量使成25ml,依法檢查(2010年版藥典二部附錄Ⅷ H第一法),含重金屬不得過百萬分之二。

砷鹽

取本品5.0g,加水23ml溶解後,加鹽酸5ml,依法檢查(2010年版藥典二部附錄Ⅷ J第一法),應符合規定(0.00004%)。

含量測定

取本品約0.12g,精密稱定,加水50ml溶解後,加2%糊精溶液5ml、2.5%硼砂溶液2ml與螢光黃指示液5~8滴,用硝酸銀滴定液(0.1mol/L)滴定。每1ml硝酸銀滴定液(0.1mol/L)相當於5.844mg的NaCl 。

類別

電解質補充藥。

貯藏

密封保存。

製劑

(1)生理氯化鈉溶液 (2)氯化鈉注射液 (3)濃氯化鈉注射液(4)複方氯化鈉注射液

氯化鈉注射液

功能主治:本品各種原因所致的失水,包括低滲性、等滲性和高滲性失水;高滲性非酮症糖尿病昏迷,套用等滲或低滲氯化鈉可糾正失水和高滲狀態;低氯性代謝性鹼中毒;外用生理鹽水沖洗眼部、洗滌傷口等;還用於產科的水囊引產。

用法用量:

1. 高滲性失水 高滲性失水時患者腦細胞和腦脊液滲透濃度升高,若治療使血漿和細胞外液鈉濃度和滲透濃度過快下降,可致腦水腫。故一般認為,在治療開始的48小時內,血漿鈉濃度每小時下降不超過0.5mmol/L。

若患者存在休克,應先予氯化鈉注射液,並酌情補充膠體,待休克糾正,血鈉>155mmol/L,血漿滲透濃度>350mOsm/L,可予0.6%低滲氯化鈉注射液。待血漿滲透濃度<330mOsm/L,改用0.9%氯化鈉注射液。補液總量根據下列公式計算,作為參考:所需補液量(L)= [血鈉濃度(mmol/L)-142] ×0.6×體重(Kg)。

一般第一日補給半量,餘量在以後2~3日內補給,並根據心肺腎功能酌情調節。

2. 等滲性失水 原則給予等滲溶液,如0.9%氯化鈉注射液或複方氯化鈉注射液,但上述溶液氯濃度明顯高於血漿,單獨大量使用可致高氯血症,故可將0.9%氯化鈉注射液和1.25%碳酸氫鈉或1.86%(1/6M)乳酸鈉以7∶3的比例配製後補給。後者氯濃度為107mmol/L,並可糾正代謝性酸中毒。補給量可按體重或紅細胞壓積計算,作為參考。

(1) 按體重計算:補液量(L)=[體重下降(kg)×142]/154;

(2) 按紅細胞壓積計算:補液量(L)=[實際紅細胞壓積-正常紅細胞壓積×體重(kg)×0.2]/正常紅細胞壓積。正常紅細胞壓積男性為48%,女性為42%。

3. 低滲性失水 嚴重低滲性失水時,腦細胞內溶質減少以維持細胞容積。若治療使血漿和細胞外液鈉濃度和滲透濃度迅速回升,可致腦細胞損傷。一般認為,當血鈉低於120mmol/L時,治療使血鈉上升速度在每小時0.5mmol/L,補超過每小時1.5mmol/L。

當血鈉低於120mmol/L時或出現中樞神經系統症狀時,可給予3%~5%氯化鈉注射液緩解滴注。一般要求在6小時內將血鈉濃度提高至120mmol/L以上。補鈉量(mmol/L)=[142-實際血鈉濃度(mmol/L)]×體重(kg)×0.2。待血鈉回升至120~125mmol/L以上,可改用等滲溶液或等滲溶液中酌情加入高滲葡萄糖注射液或10%氯化鈉注射液。

4. 低氯性鹼中毒給予0.9%氯化鈉注射液或複方氯化鈉注射液(林格氏液)500~1000ml,以後根據鹼中毒情況決定用量。

5. 外用,用生理氯化鈉溶液洗滌傷口、沖洗眼部。

不良反應:

1. 輸液過多、過快,可致水鈉瀦留,引起水腫、血壓升高、心率加快、胸悶、呼吸困難,甚至急性左心衰竭。

2. 過多、過快給予低滲氯化鈉可致溶血、腦水腫等。

禁忌:尚不明確。

注意事項:1. 下列情況慎用:

(1) 水腫性疾病,如腎病綜合徵、肝硬化、腹水、充血性心力衰竭、急性左心衰竭、腦水腫及特發性水腫等。

(2) 急性腎功能衰竭少尿期,慢性腎功能衰竭尿量減少而對利尿藥反應不佳者。

(3) 高血壓。

(4) 低鉀血症。

2. 根據臨床需要,檢查血清中鈉、鉀、氯離子濃度;血液中酸鹼濃度平衡指標、腎功能及血壓和心肺功能。

成份:本品主要成分為氯化鈉。

性狀:本品為無色的澄明液體;味微鹹。

孕婦及哺乳期婦女用藥:妊娠高血壓綜合徵禁用。

兒童用藥:補液量和速度應嚴格控制。

老年用藥:補液量和速度應嚴格控制。

藥物相互作用:作為藥物溶劑或稀釋劑時,應注意藥物之間的配伍禁忌。

藥理作用:氯化鈉是一種電解質補充藥物。鈉和氯是機體重要的電解質,主要存在於細胞外液,對維持正常的血液和細胞外液的容量和滲透壓起著非常重要的作用。正常血清鈉濃度為135~145mmol/L,占血漿陽離子的92%,總滲透壓的90%,故血漿鈉量對滲透壓起著決定性作用。正常血清氯濃度為98~106mmol/L,人體中鈉、氯離子主要通過下丘腦、垂體後葉和腎臟進行調節,維持體液容量和滲透壓的穩定。

藥物過量:可致高鈉血症和低鉀血症,並能引起碳酸氫鹽丟失

藥代動力學:氯化鈉靜脈注射後直接進入血液循環,在體內廣泛分布,單主要存在與細胞外液,鈉離子,氯離子均可被腎小球濾過,並部分被腎小管重吸收,有腎臟隨尿排泄,僅少部分從汗排出 。

食品添加劑

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